大家好,小阳来为大家解答以上的问题。质量守恒定律的应用，质量守恒定律习题这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的 。
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
3、也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
4、所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
5、一、解释反应前后物质的质量变化 [例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
6、 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
7、2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
8、(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
9、(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
10、(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
11、3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ] ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 [ ] A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是 [ ] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水 C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液 D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（ ） A.没有改变 B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 二、确定反应物或生成物的化学式 [例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为( ) A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。
12、则该物质含有的全部元素是（ ） A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（ ） A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY35.在化学反应3NO2＋H2O 2X＋NO中，X的化学式为（ ） A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O56.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ） A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ） A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（ ） A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5三、计算反应物或生成物的相对分子质量 [例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。
13、 四、求反应物或生成物化学式前的系数 [例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为 4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。
14、 1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（ ） A.3AB2＋B2＝2C B.2AB＋2B2＝2C C.2AB＋B2＝2C D.AB2＋2B2＝2C2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
15、反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4五、确定组成物质的元素种类 [例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。
16、该有机物中( ) A、只含碳、氢两种元素 B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素 D、无法确定 1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素2. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定六、求反应中物质之间的质量比 [例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。
17、若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。
18、甲和乙反应时的质量比应为( ) A、1：1 B、2：1 C、2：3 D、3：2 1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。
19、则生成Q的质量为( ) A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是( ) A．18g B．11g C．8g D．5.5g3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。
20、若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是( ) A．9g B．10g C．8g D．3g4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是( ) A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是( ) A．(m-n)g B．(m+2n)g C．(m+2 -n)g D．(n -2)g6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。
21、7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。
22、如有12gA，能和_____gB完全反应。
23、8.在A＋2B C＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是( ) A.16g B.4g C.8g D.无法计算9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( ) A.7g B.8g C.9g D.10g 10. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳( )A.13 g B.11 g C.10 g D.3 g1A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
24、若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
25、根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶212、下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C. 其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶313.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：物 质甲乙丙丁反应前质量/ g414210反应后质量/ g待测20631 关于此反应，下列认识正确的是 ( )A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／ g522022反应后质量／ g待测11285下列说法错误的是 ( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g 15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/ g82205反应后质量/ g待测10813下列说法正确的是（ ）A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1质量守恒定律习题一1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
26、2.某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（ ）A、Fe、O B、Fe、O、H C、Fe、H D、O、H3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的 D.物质的分子的个数是一样的5.在化学反应3NO2＋H2O 2X＋NO中，X的化学式为 ( ) A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O56.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比( ) A.没有改变 B.增加了 C.减少了 D.无法确定7.下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 ( ) ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④8. 某物质加热分解产生氧化铜和水。
27、则该物质含有的全部元素是 ( )A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H9. 在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。
28、则生成Q的质量为 ( )A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g10. 在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 ( )A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 ( ) A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素9．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( ) A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l10．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 [ ]A．(m-n)g B．(m+2-n)g C．(m-2-n)g D．(n-2)g11.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（ ）A、 O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N12. 在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（ ）。
29、A．15g B．10g C．25 g D．5g13. 在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（ ）。
30、A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g14.10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。
31、A．13g B．23g C．18g D．25g15. 3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g 和3.6g水，则下列说法正确的是A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种16.在一密闭容器里，充入了a个H2分子和b个O2分子，在一定的条件下充分反应后，容器里氢原子和氧原子的个数之比为（ ）A、a:(a+2b) B、2a:b C、a:b D、a:(2b)二、填空1. 参加化学反应的各物质的______等于______的各物质的____，这个规律叫质量守恒定律。
32、2．化学反应的过程就是参加反应的各物质的______重新______而生成其他物质的过程。
33、在一切化学反应的前后，原子______没有改变，______没有增减，______也没有变化。
34、所以，化学反应前后各物质的质量______相等。
35、3.在A+B==C+D的反应中，5 gA物质跟4 gB物质恰好完全反应，生成3 gC物质和 克D物质，这是根据 定律进行上述计算的。
36、4.在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。
37、5.在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。
38、6.根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
39、三、判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
40、(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
41、(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
42、(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
43、（4）将a g硫放在b g氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量一定是（a＋b）g四、根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
44、(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
45、质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的 。
46、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
47、也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
48、所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
49、一、解释反应前后物质的质量变化。
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