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解答：
1、 二氧化碳(carbon oxide)是一种碳氧化合物，化学式为CO，常温常压下为无色、无嗅或无味的气体，其水溶液略带酸味。它也是一种常见的温室气体，是大气总体积中空气(-)的成分之一。
2、 就物理性质而言，二氧化碳的熔点为-(Pa)，沸点为-Pa，密度高于空气(标准条件下)，溶于水。
3、 从化学性质来说，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高(只是有时会分解)，不能燃烧，通常不支持燃烧。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。因为它与水反应生成碳酸，所以是碳酸的酸酐。
4、 分子结构
5、 CO的子形态为线形，其结构曾被认为是：O=C=O，但CO的碳氧键长为m，介于碳氧双键(键长为m)和碳氧三键(键长为m)之间，因此CO的碳氧键具有一定程度的三键特征。
6、 现代科学家普遍认为，CO原子的中心原子碳原子采用sp杂化，sp杂化轨道与氧原子(含一个电子)的轨道重叠形成键，而碳原子上相互垂直的P轨道与氧原子中平行的P轨道形成大键。
7、 化学性质
8、 二氧化碳是碳氧化合物之一，是无机物，不可燃，通常不助燃，低浓度无毒。也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性质。碳元素的化合价为，是碳元素的最高价态。所以二氧化碳有氧化但没有还原，只是氧化性不强。
9、 电化学还原
10、 二氧化碳的电化学还原是利用电能在电解池的阴极还原二氧化碳，在电解池的阳极将氢氧根离子氧化成氧气的过程。由于还原二氧化碳需要较高的活化能，这一过程只能通过施加一定的高电压来实现，阴极的析氢反应程度随着电压的升高而增加，这会抑制二氧化碳的还原。因此，二氧化碳的高效还原需要合适的催化剂，所以二氧化碳的电化学还原往往是一个电催化还原过程。
11、 生成途径
12、 二氧化碳是大气的一部分(占大气总体积的-5%)，在自然界中含量丰富。主要有以下几种途径产生：有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中会释放出二氧化碳。石油、石蜡、煤、天然气燃烧过程中，也会释放出二氧化碳。石油、煤炭在生产化工产品的过程中，也会释放二氧化碳。所有粪便和腐殖酸在发酵成熟过程中也能释放二氧化碳。所有动物吸入氧气，吐出二氧化碳。
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