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解答：
1、 杂化轨道数=[中心价电子数与原子数-键数-电荷数]/
2、 杂交要点
3、 在成键过程中，由于原子之间的相互作用，同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道(即波函数)可以线性组合，重新分配能量，确定空间方向，形成数目相等的新的原子轨道。这种轨道重组的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。
4、 杂化轨道在某一方向的角度函数值比杂化前大很多，更有利于原子轨道间的最大重叠，所以杂化轨道的成键能比原轨道强(杂化后轨道成键)。
5、 混合轨道尽量采取空间最大的角度分布，使得相互排斥能量最小，所以形成的键比较稳定。不同类型的杂化轨道具有不同的夹角，成键后形成的分子具有不同的空间构型。
6、 混合模式
7、 根据参与杂化的原子轨道类型，轨道杂化主要有sp和spd两种，又可分为SP，spdspsp。根据杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，SPDP可分为等杂化和不等杂化。
8、 一个原子中几个原子的轨道重新分布，形成相互等价的轨道。在原子化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子的影响下，原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。一个原子中不同原子轨道的这种线性组合叫做原子轨道杂化。杂化的原子轨道叫做杂化轨道。杂化时，轨道数目不变，轨道在空间的分布方向和位置发生变化。组合得到的杂化轨道一般与其他原子形成强键或排列孤对，不以空杂化轨道的形式存在。在一个原子的几个杂化轨道中，所有单电子的杂化轨道称为等杂化轨道。包含电子的杂化叫做不等杂化轨道。
9、 高中化学杂化轨道怎么算？
10、 高中阶段，我们需要记住sp型甲烷CHH的四面体结构，由两个氢原子和两个氧原子之间的孤电基团组成的四面体结构。
11、 sp的三角面，AlClAl的三角面，Al周围三个Cl的三角面，sp杂化的直面，首席运营官=C=O，需要记住的是，课本上sp有几种类型，比如H，NHCH，Ok，氯化铝，三氯化硼等。
12、 发展
13、 杂化轨道理论是鲍林等人在价键理论的基础上提出的。本质上仍属于现代价键理论，但在分子的成键能力和空间构型方面丰富和发展了现代价键理论。
14、 添加不等杂交的判断
15、 杂化轨道可分为等杂化和不等杂化。不等杂化是指参与杂化的原子轨道中所含的不成对电子数不相等，杂化后产生的杂化轨道的形状和能量不完全相等，或者每个杂化轨道中所含的S分量和P分量的比例不完全相等。
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